氯化钾制取氧气的化学式是什么

氯化钾无法直接制取氧气，实验室是利用氯酸钾（$KClO_3$）在加热条件下分解制取氧气，化学方程式为：$2KClO_3 xlongequal{triangle} 2KCl + 3O_2↑$。以下为详细说明：

反应原理：该反应中，氯酸钾在加热和催化剂（通常为二氧化锰）的作用下分解，生成氯化钾和氧气。其中，氯化钾是反应的产物，而非反应物。反应的实质是氯酸钾中的氧元素以氧气的形式释放出来，而氯元素和钾元素则结合形成氯化钾。

反应条件：

加热：加热是促使氯酸钾分解的关键条件。通过加热，氯酸钾分子获得足够的能量，从而发生化学键的断裂和重新组合，形成氯化钾和氧气。

催化剂：二氧化锰常作为该反应的催化剂。催化剂能够降低反应的活化能，使反应在较低的温度下就能进行，从而加快反应速率。但催化剂在反应前后其质量和化学性质均不发生变化。

实验装置与操作：

发生装置：通常由试管、酒精灯和带有铁夹的铁架台组成。试管用于盛放氯酸钾和二氧化锰的混合物，酒精灯提供加热源，铁架台用于固定试管。

收集装置：根据氧气的性质，可采用排水法或向上排空气法收集氧气。排水法适用于不易溶于水的气体，而氧气不易溶于水，因此可以用排水法收集；向上排空气法适用于密度比空气大的气体，氧气的密度比空气略大，因此也可以用向上排空气法收集。

操作步骤：遵循“查—装—定—点—收—离—熄”的顺序。即先检查装置的气密性，确保装置不漏气；然后装入药品，用单孔橡皮塞塞紧试管；接着固定试管在铁架台上；点燃酒精灯，均匀加热试管；收集气体；实验结束后，先让导管撤离水槽（或先取出导管再盖上玻片），然后熄灭酒精灯。

实验注意事项：

试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。

药品应平铺在试管的底部，先预热试管，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。

铁夹应夹在离管口约$frac{1}{3}$处。

导管应稍露出橡皮塞，便于气体排出。

用向上排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶底部，以便把空气排尽。

排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集，以确保收集到的气体纯净。

实验结束时，应先移走导管，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。