在现代物理学理论框架下，原子的不同状态被认为是离散的，各个状态所对应的能量也呈现出离散分布的特性。这些离散的能量值被称为能级。对于氢原子而言，其能级数目是有限的，根据量子力学原理，氢原子的能级可以分为多个层级。具体来说，氢原子的能级顺序由低到高为第一级、第二级、第三级、第四级和第五级。每个能级对应着特定的能量值，这些数值以电子伏特(eV)为单位表示。其中，第一级能级的能量值为-13.6 eV，它是氢原子基态的能量，即氢原子处于最低能量状态时的能量。第二级能级的能量值为-3.4 eV，而第三级能级的能量值则为-1.51 eV。第四级能级的能量值为-0.85 eV，第五级能级的能量值为-0.54 eV。这些数值反映了氢原子从高能级向低能级跃迁时释放的能量，反之亦然。值得注意的是，氢原子能级的顺序和能量值是根据量子数n来确定的，n代表电子轨道的主量子数。主量子数越大，对应的能级越高，电子的能量也越高。因此，上述给出的能级顺序实际上反映了能量由低到高的排列情况。此外，氢原子的能级顺序也决定了电子跃迁时可能释放或吸收的特定能量。这些能量通常对应于特定的光谱线。例如，当电子从第三级能级跃迁到第一级能级时，将释放能量为-1.51 eV - (-13.6 eV) = 12.09 eV的光子，从而产生特定的光谱线。综上所述，氢原子能级的顺序和能量值是量子力学基本原理的直接体现，对于理解原子物理和光谱学具有重要意义。
