氢键力大于范德华力。以下是具体原因：
氢键的特性：氢键是一种特殊的分子间作用力，由电负性强的原子对氢原子的电子的强烈吸引造成。这种强烈的吸引力使得氢键在分子间表现为一种较强的相互吸引力，分子间结合更为紧密。
范德华力的特性：范德华力则是分子间普遍存在的一种较弱的作用力，由分子间的瞬时偶极矩产生。这种作用力相对较弱，通常在非极性分子或极性较小的分子间表现较为明显。
氢键与范德华力的比较：由于氢键涉及到电负性强的原子对氢原子的强烈吸引，这种吸引力远超过分子间的瞬时偶极矩产生的范德华力。因此，氢键力明显大于范德华力。
在实际应用中，氢键的存在对物质的物理和化学性质有着重要影响，如水的高沸点、高热稳定性以及某些有机化合物的特殊性质等都与氢键的作用密切相关。
